Scopul și obiectivele lecției: Educativ: să formeze idei despre hidrogen ca element chimic și substanță simplă; extinde cunoștințele despre aplicațiile hidrogenului. Dezvoltare: dezvoltați gândirea independentă, dezvoltați abilitățile intelectuale (analizați, comparați, stabiliți relații cauză-efect, lucrați prin analogie, faceți presupuneri). Educațional: pentru a forma o viziune științifică asupra lumii, gândire ecologică, pentru a cultiva o cultură a comunicării.

Da-Nu Test 1 - Hidrogen înseamnă „generator de acid” (nu) 2 - Cel mai frecvent în Univers (da) 3 - Valența sa este - II (nu) 4 - Se obține în laborator prin reacția metalelor cu acizi . (da) 5 - Primul obținut de J. Priestley. (nu) De 6 - 14,5 ori mai ușor decât aerul (da) 7 - Interacționează cu metale și nemetale. (da) 8 - Substanța simplă hidrogen are formula H. (nu) 9 - Reduce metalele din oxizi. (da) 10 - Când este ars, produce multă energie. (Da)

Ţintă: sistematizarea cunoștințelor elevilor despre hidrogen.

Sarcini:

• Educational: aduceți cunoștințele elevilor despre hidrogen în sistem; consolidarea capacității de a aplica cunoștințele dobândite în explicarea unor fapte noi; să continue dezvoltarea capacității de a compune formule de substanțe și ecuații de reacție bazate pe cunoașterea stării de oxidare a elementelor.
• De dezvoltare: dezvoltarea gândirii elevilor, capacitatea de a analiza, compara, generaliza, observa, aminti, lucra în ritmul potrivit, exercita autocontrolul; pentru a forma aptitudini și abilități educaționale generale.
• Educational: sa cultive calitati personale care sa asigure succesul activitatii executive (disciplina, responsabilitate), activitatii creative (activitate, pasiune, observatie, inteligenta, capacitate de stima de sine).

Metode, tehnici metodologice. Conversație cu elevii, lucru cu hărți didactice și materiale de diapozitive, experiment demonstrativ, metodă de căutare parțială.

Reactivi. Zinc, acid clorhidric, oxid de cupru (II).

Echipamente. Fişa material didactic, tabel elementelor chimice D.I. Mendeleev, cutie, calculator, proiector media; lampa cu alcool, chibrituri, eprubete, suporturi de laborator, cristalizator.

În timpul orelor

I. Motivația. Actualizarea cunoștințelor

Profesor: Câte elemente chimice se cunosc?

Student: 110.

Profesor: Câte elemente chimice sunt incluse în substanțele care formează celulele tuturor organismelor vii?

Student: peste 70.

Profesor: Baza vieții este formată din primele 6 elemente trei perioade(H, C, N, O, P, S), care reprezintă 98% din masa materiei vii. Vom studia una dintre ele astăzi. Dar aflăm care dintre ele exact din ghicitorile din cutie.

Puzzle-uri

1. Sunt primul pe lumea asta:
   În Univers, pe planetă,
   Mă transform în heliu ușor
   luminez soarele pe cer.

1. Un oaspete din spațiul cosmic a venit,
   Mi-am găsit adăpost în apă.

1. 
   Neotrăvitor și inofensiv.
   Conectarea cu oxigenul
   Vă dau apă de băut.

Student: Hidrogen.

Profesor: Deci, subiectul lecției: Hidrogen. (slide 1. Vezi atașamentul)

II. Învățarea de materiale noi

Profesor: Acum vei pleca într-o călătorie pentru a te familiariza cu uimitorul element chimic - hidrogenul - și cu substanța simplă formată de acesta. Pentru aceasta veți avea nevoie de un card de ghid. Privește-l cu atenție și spune-mi unde vei vizita astăzi și ce vei învăța. (diapozitivul 2)

Card de ghid

Elevi: Ei denumesc posturile, formulând în același timp scopurile și obiectivele lecției.

Profesor: La fiecare stație există o carte de reclamații și sugestii, unde trebuie să puneți note speciale. ( slide 3)

Stația 1: „Descoperirea hidrogenului” (mesajul studentului)

Profesor: Ascultă cu atenție mesajul și răspunde la întrebarea: „Cine a descoperit hidrogenul și când?”

Descoperirea hidrogenului:

hidrogeniu, apa gen.

(slide 4)

(formula metanului?),

(slide 5, slide 6 – verificarea sarcinii)

Număr de serie:
Perioadă:
Grup:
Subgrup:
Formula electronică a atomului:

Profesor: De ce a fost plasat hidrogenul în grupa 1 ca subgrup principal și în grupa 7 ca subgrup principal al Tabelului Periodic?

Student: Hidrogenul poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare.

Profesor: Care este starea de oxidare a hidrogenului?

Student: +1, -1, 0.

Profesor: Molecula de hidrogen este formată din doi atomi și este formată dintr-o legătură chimică covalentă nepolară.

(slide 7)

Gust:
Culoare:
Miros:
Temperatura de fierbere:
Dizolvare in apa:

(slide 8)

Proprietățile chimice ale hidrogenului:

1) + nemetal:
2H2 + O2 = 2H2O
H2 + CI2 = 2HCI
H2 + S = H2S
3H2 + N2 = 2NH3
2) + metal:
H2 + 2Na = 2NaH
H2 + Ca = CaH2

Profesor: Cum crezi că va reacționa hidrogenul cu substanțele complexe? Si cu care?

Student: Cu un oxid bazic.

Profesor: (experiment demonstrativ: CuO + H 2 = H 2 O + Cu)

Student: notează ecuația reacției, determină agentul oxidant și agentul reducător folosind metoda balanței electronice.

(Slide 9, Slide 10 – verificarea sarcinii)

Producția de hidrogen:

1) În laborator:

Zn + HCI = ZnCl2 + H2

2) În industrie:

C + H20 = CO + H2
CH4 + H20 = CO + H2
H2O = H2 + O2

(slide 11)

III. Test primar de dobândire a cunoștințelor.

Stația 8: „Alegeți o sarcină”

Sarcini de nivel minim (verificare orală a sarcinilor).

2. În ce imagine ( A sau b) prezintă o metodă de „turnare” a hidrogenului dintr-un vas în altul? Explică-ți răspunsul.

Sarcini nivel general(verificarea temelor oral și la tablă)

A) cu cărbune;
B) cu metan.

Sarcini de nivel avansat (verificarea sarcinilor oral și la tablă)

IV. Consolidarea cunoștințelor

Stația 9: „Test”

1) Cu + HCI;
2) Zn + HCI;
3) Cu + H20;
4) S + NaOH

1) eu;
2) II;
3) III;
4) V

1) fontă;
2) hidrogen;
3) acid clorhidric;
4) aer.

4. Hidrogenul nu reacționează cu:

1) N2;
2) S;
3) O2;
4) HCI

1) călcați cu apă;
2) sodiu cu apă;
3) oxid de calciu cu apă;

1) HCI;
2) 2HCI;
3) 3HCI;
4) 4HCI

8. Hidrogenul reacţionează:

4) numai cu nemetale.

9. Hidrogenul reacţionează cu:

1) H20;
2) SO3;
3) CI2;
4) Au

1) metan cu apă;
2) călcat cu apă;
3) electroliza apei;
4) zinc cu acid clorhidric.

Elevi: după ce au finalizat sarcina, schimbă caiete între ei, verifică și notează.

Profesor: Răspunsuri corecte:

Stația 10: „Cuvânt încrucișat” (rezervă)

V. Rezumând lecția

conversație frontală/

VI. Informații despre teme

(slide 13)

Profesor: paragraful 17; ex. Nr. 3.4 la pagina 103.

Literatură

1. Gabrielyan O.S.. Chimie. Clasa a IX-a: caiet de lucru pentru manualul de O.S. Gabrielyan „Chimie. clasa a IX-a”/ O.S. Gabrielyan, A.V. Yashukova. – Ed. a VI-a, stereotip. – M.: Butarda, 2007.
2. Gabrielyan O.S.. Chimie. Clasa a IX-a: educațională. pentru învăţământul general Instituții/ O.S. Gabrielyan. – Ed. a XII-a, stereotip. – M.: Butarda, 2007.
3. Gorkovenko M.Yu. Chimie. Clasa a VIII-a: Dezvoltarea lecției pentru manuale de O.S. Gabrielyan; L.S. Guzeya, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva; G.E.Rudzitis, F.G.Feldman. – M.: VAKO, 2004.
4. Guzey L.S. si etc. Chimie. Clasa a VIII-a: studii pentru învățământul general. instituții/ L.S. Guzey, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva. – Ed. a VI-a, revizuită. si suplimentare – M.: Butarda, 2001.
5. Examenul de stat unificat 2001: Sarcini de testare: Chimie / M.G. Minin, N.S. Mikhailova, V.F. Gridaev etc.; Ministerul Educației al Federației Ruse. – Ed. a II-a. – M.: Educație, 2002.
6. Kataeva L.G., Tolkacheva T.K.. Chimie: Carduri-sarcini pentru anorganice. chimie: clasa a VIII-a: Carte. pentru profesor. – M.: Educație, 1998.
7. Revista științifică, teoretică și metodologică „Chimia la școală”, Nr. 10 2002, Nr. 3 2004, Nr. 4 2008.
8. Surovtseva R.P.. Chimie. Clasa a VIII-a: Desfăşurări de lecţii cu material didactic pentru manual de L.S. Guzey, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva „Chimie. 8”/ R.P. Surovtseva, M.I. Vinogradova. – Ed. a II-a, stereotip. – M.: Butarda, 2004.
9. Texte de chimie. – Clasele 8-9: Metoda educațională. Manual / R.P. Surovtseva, L.S. Guzey, N.I. Ostanniy, A.O. Tatur. – Ed. a IV-a, stereotip. – M.: Dropia, 2000.
10. Ziar educațional și metodologic pentru profesori „Chimie” Editura „Primul Septembrie”: Nr. 10, 24 2008: Nr. 2 2009.

Înmânează

Card de ghid

Stația 2: „Difuzia hidrogenului”

Timp de parcare 3 min. Citiți textul și răspundeți la întrebarea: De ce hidrogenul este primul, dar al doilea?

Hidrogenul se află pe primul loc în ceea ce privește abundența în Universul nostru. Reprezintă aproximativ 92% din toți atomii (8% sunt atomi de heliu, ponderea tuturor celorlalți combinați este mai mică de 0,1%). Astfel, hidrogenul este componenta principală a stelelor și a gazului interstelar. În condițiile temperaturilor stelare (de exemplu, temperatura suprafeței Soarelui este de 6000 ° C) și spațiului interstelar pătruns de radiații cosmice, acest element există sub formă de atomi individuali.

Fracția de masă a hidrogenului din scoarța terestră este de 1% - este al nouălea element cel mai abundent. Cu toate acestea, rolul său în natură este determinat nu de masă, ci de numărul de atomi, a căror pondere între alte elemente este de –17% (locul al doilea după oxigen, a căror pondere de atomi este de –52%). Prin urmare, importanța hidrogenului în procesele chimice care au loc pe Pământ este aproape la fel de mare ca cea a oxigenului.

Spre deosebire de oxigen, care există pe Pământ atât în ​​stare legată, cât și în stare liberă, aproape tot hidrogenul de pe Pământ este sub formă de compuși; Doar o cantitate foarte mică de hidrogen sub formă de substanță simplă este prezentă în atmosferă (0,00005% în volum).

Principalul compus al hidrogenului este apa. În plus, o mare cantitate din acesta face parte din numeroși compuși cu carbon (substanțe organice) care formează baza uleiului, gaz natural (formula metanului?), cărbunele etc. Este o componentă indispensabilă a substanțelor care formează organismele vii (–6,5% din masa uscată).

Stația 3: „Card de elemente chimice”

Timp de parcare 3 min. Lucrând în perechi, determinați locația elementului în tabelul periodic, compuneți formula electronică a atomului. Faceți notițe în caiet:

Număr de serie:
Perioadă:
Grup:
Subgrup:
Formula electronică a atomului:

Stația 4: „Proprietățile fizice ale materiei simple”

Timp de parcare 3 min. Lucrați în perechi. Notați în caiet proprietățile fizice ale unei substanțe simple, conform imaginii de pe diapozitiv:

Gust:
Culoare:
Miros:
Temperatura de fierbere:
Dizolvare in apa:

Stația 5: „Proprietățile chimice ale unei substanțe simple”

Timp de parcare 15 min. Lucrați în perechi. Notează proprietățile chimice ale hidrogenului în caiet. Pentru ecuațiile de reacție subliniate, se determină agentul de oxidare și agentul reducător folosind metoda echilibrului electronic.

Proprietățile chimice ale hidrogenului:

1) + nemetal:
2H2 + O2 = 2H2O
H2 + CI2 = 2HCI
H2 + S = H2S
3H2 + N2 = 2NH3
2) + metal:
H2 + 2Na = 2NaH
H2 + Ca = CaH2

Stația 6: „Producerea de hidrogen”

Timp de parcare 3 min. Lucrați în perechi. Notați producția de hidrogen în caiet. Aranjați coeficienții în ecuațiile de reacție.

Producția de hidrogen:

1) În laborator:
Zn + HCI = ZnCl2 + H2

2) În industrie:
C + H20 = CO + H2
CH4 + H20 = CO + H2
H2O = H2 + O2

Stația 7: „Folosirea hidrogenului”

Timp de parcare 1 min. Lucrați în perechi. Notați în caiet utilizarea hidrogenului folosind materialul manual, Fig. 46, p. 101.

Stația 8: „Alegeți o sarcină”

Timp de parcare 4 minute. Munca independenta. Selectați numai acele sarcini

Pe care le puteți gestiona (opțional):

Sarcini de nivel minim

1. Se ridică bule de săpun pline cu hidrogen. Explicați acest fenomen.

2. În ce imagine ( A sau b) prezintă o metodă de „turnare” a hidrogenului dintr-un vas în altul? Explică-ți răspunsul.

Sarcini de nivel general

Scrieți ecuațiile de reacție pentru producerea hidrogenului prin conversia vaporilor de apă:

A) cu cărbune;
B) cu metan.

Sarcini de nivel avansat

Scrieți ecuațiile de reacție pentru următoarele tranziții: H 2 SO 4 – H 2 – H 2 O – KOH

Stația 9: „Test”

Timp de parcare 5 min. Munca independenta. Alegeți un răspuns corect:

1. Hidrogenul este un produs al interacțiunii:

1) Cu + HCI;
2) Zn + HCI;
3) Cu + H20;
4) S + NaOH

2. Indicați valența fosforului într-un compus cu hidrogen:

1) eu;
2) II;
3) III;
4) V

3. O substanță individuală este:

1) fontă;
2) hidrogen;
3) acid clorhidric;
4) aer.

4. Hidrogenul nu reacționează cu:

1) N2;
2) S;
3) O2;
4) HCI

5. Proprietățile chimice ale hidrogenului sunt utilizate pentru:

1) obtinerea de temperaturi ultra-scazute;
2) umplerea baloanelor stratosferice și a baloanelor;
3) obţinerea metalelor din oxizii acestora;
4) îndepărtarea căldurii în mașinile electrice.

6. Hidrogenul din laborator se obține prin interacțiunea:

1) călcați cu apă;
2) sodiu cu apă;
3) oxid de calciu cu apă;
4) zinc cu acid clorhidric.

7. Formula produsului de reacție și coeficientul din fața acestuia în ecuația pentru reacția hidrogenului cu clorul:

1) HCI;
2) 2HCI;
3) 3HCI;
4) 4HCI

8. Hidrogenul reacţionează:

1) numai cu substanțe simple;
2) cu substante simple si complexe;
3) numai cu substanțe complexe;
4) numai cu nemetale.

9. Hidrogenul reacţionează cu:

1) H20;
2) SO3;
3) CI2;
4) Au

10. Hidrogenul nu a fost și nu este obținut în industrie prin interacțiunea dintre:

1) etan cu apă;
2) călcat cu apă;
3) electroliza apei;
4) zinc cu acid clorhidric.

Stația 10: „Cuvânt încrucișat”

Timp de parcare 3 min. Lucrați în perechi.

Cuvântul cheie este numele stelei cea mai apropiată de Pământ, care este dominată de elementul chimic hidrogen. Confirmați fiecare fenomen chimic propus cu ecuațiile corespunzătoare ale reacțiilor chimice.

1. Substanțe complexe care reacționează cu hidrogenul pentru a produce metale.
2. O substanță care se formează atunci când hidrogenul arde în oxigen.
3. Acizi formați din atomi de hidrogen și alt element chimic.
4. Un acid care se descompune cu ușurință în monoxid de carbon (IV) și apă.
5. Un metal care reacționează direct cu hidrogenul.
6. Acid, după nivelul de producție al căruia se poate judeca puterea industria chimicaţări.

Mesajul studentului

Descoperirea hidrogenului:

Omul de știință englez Henry Cavendish a obținut în 1766 hidrogenul prin acțiunea zincului, staniului sau fierului cu acidul sulfuric sau clorhidric. Alți oameni de știință au obținut și hidrogen înainte de Cavendish, dar nu au încercat să-i studieze proprietățile. Este interesant de observat că hidrogenul a fost confundat cu un tip de aer sau flogiston. Lomonosov în disertația sa „Despre luciul metalic” a scris: „Când orice metal de bază, în special fierul, este dizolvat în alcooli acizi, vaporii inflamabili, care este flogiston, scapă din deschiderea sticlei”.

Majoritatea cercetătorilor, inclusiv Cavendish, au confundat hidrogenul cu flogiston și l-au numit „gaz inflamabil”. Cavendish a fost primul care a descris în detaliu metodele de producție, precum și proprietățile fizice și chimice ale hidrogenului. El a descoperit că hidrogenul nu se dizolvă în apă și alcalii; atunci când este amestecat cu aer, se formează un amestec exploziv. Prin urmare, Cavendish a dat numele de „aer combustibil” noului gaz. Deoarece acțiunea acizilor asupra diferitelor metale a produs același gaz, Cavendish s-a convins că hidrogenul este flogiston. În 1781, un om de știință englez, observând arderea hidrogenului în aer: H 2 + O 2 = 2H 2 O, a stabilit că Hidrogenul, atunci când este ars, se transformă în apă pură. Dar a tras concluzia greșită, considerând că apa, o substanță elementară, i.e. simplu. În 1783–1784 A. Lavoisier, împreună cu J. Meunier, au efectuat descompunerea termică a apei și au stabilit că aceasta este formată din oxigen și hidrogen.

Datele lui Lavoisier: 85 de părți oxigen și 15 părți hidrogen.

Date actuale: 88,9% oxigen și 11,2% hidrogen.

Numele modern pentru hidrogen a fost dat de fizicianul și chimistul francez A. Guiton de Morveau în 1787. El a sugerat numele latin hidrogeniu, adică „a naște apă”. Nume rusesc (același sens): apa gen.

Hidrogenul a devenit prima substanță gazoasă simplă cunoscută. Descoperirea sa a fost de mare importanță pentru dezvoltarea chimiei științifice moderne.

Puzzle-uri

Sunt primul pe lumea asta:
În Univers, pe planetă,
Mă transform în heliu ușor
luminez soarele pe cer.

Un oaspete din spațiul cosmic a venit,
Mi-am găsit adăpost în apă.

Eu, cel mai ușor și incolor gaz,
Neotrăvitor și inofensiv.
Conectarea cu oxigenul
Vă dau apă de băut.