Pamokos tikslas ir uždaviniai: Ugdomasis: formuoti idėjas apie vandenilį kaip cheminį elementą ir paprastą medžiagą; plėsti žinias apie vandenilio panaudojimo sritis. Ugdomas: ugdo mąstymo savarankiškumą, ugdo intelektualinius įgūdžius (analizuoti, lyginti, nustatyti priežasties-pasekmės ryšius, dirbti pagal analogiją, daryti prielaidas). Ugdomasis: formuoti mokslinį požiūrį, ekologinį mąstymą, ugdyti bendravimo kultūrą.

Testas "Taip-Ne" 1 - Vandenilis reiškia "gaminantis rūgštį" (ne) 2 - Labiausiai paplitęs Visatoje (taip) 3 - Jo valentingumas yra - II (ne) 4 - Laboratorijoje jis gaunamas reaguojant metalai su rūgštimis. (taip) 5 – pirmą kartą gavo J. Priestley. (ne) 6 - 14,5 karto lengvesnis už orą (taip) 7 - Reaguoja su metalais ir nemetalais. (taip) 8 – paprastos medžiagos vandenilis formulė H. (ne) 9 – Atkuria metalus iš oksidų. (taip) 10 – sudegęs generuoja daug energijos. (Taip)

Tikslas: mokinių žinių apie vandenilį sisteminimas.

Užduotys:

• Švietimo: įtraukti mokinių žinias apie vandenilį į sistemą; įtvirtinti gebėjimą pritaikyti įgytas žinias aiškinant naujus faktus; toliau formuoti gebėjimą sudaryti medžiagų formules, reakcijų lygtis, remiantis žiniomis apie elementų oksidacijos laipsnį.
• Švietimo: ugdyti mokinių mąstymą, gebėjimą analizuoti, lyginti, apibendrinti, stebėti, įsiminti, dirbti tinkamu tempu, vykdyti savikontrolę; formuoti bendruosius ugdymosi įgūdžius ir gebėjimus.
• Švietimo: ugdyti asmenines savybes, užtikrinančias vykdomosios veiklos sėkmę (disciplina, atsakingumas), kūrybinę veiklą (aktyvumas, entuziazmas, pastabumas, greitas sąmojis, gebėjimas save vertinti).

Metodai, metodinė technika. Pokalbis su mokiniais, darbas su mokomaisiais žemėlapiais ir skaidrių medžiaga, demonstracinis eksperimentas, dalinės paieškos metodas.

Reagentai. Cinkas, druskos rūgštis, vario (II) oksidas.

Įranga. Dalomoji didaktinė medžiaga, cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas, dėžutė, kompiuteris, medijos projektorius; spiritinė lempa, degtukai, mėgintuvėliai, laboratoriniai stelažai, kristalizatorius.

Per užsiėmimus

I. Motyvacija. Žinių atnaujinimas

Mokytojas: Kiek cheminių elementų žinoma?

Mokinys: 110.

Mokytojas: Kiek cheminių elementų yra medžiagų, kurios sudaro visų gyvų organizmų ląsteles, sudėtį?

Studentas: daugiau nei 70.

Mokytojas: Gyvybės pagrindas yra 6 pirmųjų trijų laikotarpių elementai (H, C, N, O, P, S), kurie sudaro 98% gyvosios medžiagos masės. Šiandien išnagrinėsime vieną iš jų. Bet kurį iš jų sužinome iš dėžutėje esančių mįslių.

Galvosūkiai

1. Aš pirmas pasaulyje:
   Visatoje, planetoje,
   Aš virsu lengvu heliu
   Aš uždegu saulę danguje.

1. Atvyko lankytojas iš kosmoso
   Radau prieglobstį vandenyje.

1. 
   Nenuodingas ir nekenksmingas.
   Sujungimas su deguonimi
   Duodu tau atsigerti vandens.

Studentas: Vandenilis.

Mokytojas: Taigi, pamokos tema: Vandenilis. (skaidrė 1. Žiūrėti priedą)

II. Naujos medžiagos mokymasis

Mokytojas: Dabar leisitės į kelionę, kad susipažintumėte su nuostabiu cheminiu elementu – vandeniliu – ir paprasta jo suformuota medžiaga. Norėdami tai padaryti, jums reikės vadovo kortelės. Atidžiai apsvarstykite ir pasakykite, kur lankysitės šiandien ir ko išmoksite. (2 skaidrė)

Gido kortelė

Mokiniai: Jie iškviečia stotis, formuluodami pamokos tikslus ir uždavinius.

Mokytojas: Kiekvienoje stotyje yra nusiskundimų ir pasiūlymų knygelė, kurioje turite įdėti specialias pastabas. ( skaidrė 3)

1 stotis: „Vandenilio atradimas“ (studento žinutė)

Mokytojas: Atidžiai išklausykite pranešimą ir atsakykite į klausimą: „Kas ir kada atrado vandenilį?

Vandenilio atradimas:

vandenilis, vandens rūšis.

(skaidrė 4)

(metano formulė?),

(5 skaidrė, 6 skaidrė – užduoties patikrinimas)

Serijos numeris:
Laikotarpis:
Grupė:
Pogrupis:
Elektroninė atomo formulė:

Mokytojas: Kodėl vandenilis buvo įtrauktas į Periodinės sistemos pagrindinio pogrupio 1 grupę ir 7 pagrindinio pogrupio grupę.

Studentas: Vandenilis gali turėti ir oksiduojančių, ir redukuojančių savybių.

Mokytojas: Kokia yra vandenilio oksidacijos būsena?

Mokinys: +1, -1, 0.

Mokytojas: Vandenilio molekulė susideda iš dviejų atomų ir yra sudaryta iš kovalentinės nepolinės cheminės jungties.

(skaidrė 7)

Skonis:
Spalva:
Kvapas:
Virimo temperatūra:
Tirpimas vandenyje:

(skaidrė 8)

Cheminės vandenilio savybės:

1) + nemetalas:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
H 2 + S = H 2 S
3H2 + N2 \u003d 2NH3
2) + metalas:
H2 + 2Na = 2NaH
H 2 + Ca = CaH 2

Mokytojas: Kaip manote, kaip vandenilis reaguos su sudėtingomis medžiagomis? Ir su kuo?

Studentas: Su baziniu oksidu.

Mokytojas: (demonstracinė patirtis: CuO + H 2 = H 2 O + Cu)

Mokinys: užrašo reakcijos lygtį nustato oksidatorių ir reduktorius elektroninio balanso metodu.

(9 skaidrė, 10 skaidrė – užduoties patikrinimas)

Vandenilio gavimas:

1) Laboratorijoje:

Zn + HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

2) Pramonėje:

C + H 2 O \u003d CO + H 2
CH4 + H2O \u003d CO + H2
H 2 O \u003d H 2 + O 2

(skaidrė 11)

III. Pirminis žinių įsisavinimo testas.

8 stotis: „Pasirink užduotį“

Minimalaus lygio užduotys (tikrinamos užduotys žodžiu).

2. Kuriame paveiksle ( A arba b) ar rodomas vandenilio „perpylimo“ iš vieno indo į kitą metodas? Paaiškinkite atsakymą.

Užduotys bendras lygis(užduočių tikrinimas žodžiu ir prie lentos)

A) su anglimi
B) su metanu.

Aukštesniojo lygio užduotys (užduočių tikrinimas žodžiu ir prie lentos)

IV. Žinių įtvirtinimas

9 stotis: „Bandymas“

1) Cu + HCl;
2) Zn + HCl;
3) Cu + H2O;
4) S + NaOH

1) aš;
2) II;
3) III;
4) V

1) ketaus;
2) vandenilis;
3) druskos rūgštis;
4) oras.

4. Vandenilis nereaguoja su:

1) N 2;
2) S;
3) O2;
4) HCl

1) lyginti vandeniu;
2) natris su vandeniu;
3) kalcio oksidas su vandeniu;

1) HCl;
2) 2HCl;
3) 3HCl;
4) 4HCl

8. Vandenilis reaguoja:

4) tik su nemetalais.

9. Vandenilis reaguoja su:

1) H2O;
2) SO3;
3) Cl2;
4) Au

1) metanas su vandeniu;
2) lyginti vandeniu;
3) vandens elektrolizė;
4) cinkas su druskos rūgštimi.

Mokiniai: atlikę užduotį, tarpusavyje keičiasi sąsiuviniais, pasitikrina ir vertina.

Mokytojas: Teisingi atsakymai:

10 stotis: kryžiažodis (rezervas)

V. Apibendrinant pamoką

Priekinis pokalbis /

VI. Namų darbų informacija

(skaidrė 13)

Mokytojas: 17 pastraipa; pvz. Nr.3,4 103 puslapyje.

Literatūra

1. Gabrielyan O.S.. Chemija. 9 klasė: O.S.Gabrijano vadovėlio „Chemija. 9 klasė“/ O.S. Gabrielyan, A.V. Yashukova. – 6 leid., stereotipas. – M.: Bustard, 2007 m.
2. Gabrielyan O.S.. Chemija. 9 klasė: vadovėlis. bendrajam lavinimui Institucijos / O.S.Gabrielyan. – 12 leid., stereotipas. – M.: Bustard, 2007 m.
3. Gorkovenko M.Yu. Chemija. 8 klasė: O.S.Gabrieliano vadovėlių pamokos plėtra; L.S.Guzėja, V.V.Sorokinas, R.P.Surovceva; G.E.Rudzītis, F.G.Feldmanas. – M.: VAKO, 2004 m.
4. Guzey L.S. ir kt. Chemija. 8 klasė: bendrojo lavinimo studijos. institucijos / L. S. Guzey, V. V. Sorokinas, R. P. Surovceva. - 6 leidimas, pakeistas prekės ženklas. ir papildomas – M.: Bustardas, 2001 m.
5. Vieningas valstybinis egzaminas 2001: Testo užduotys: Chemija / M.G.Mininas, N.S.Michailova, V.F.Gridajevas ir kt.; Rusijos Federacijos švietimo ministerija. - 2 leidimas. - M .: Švietimas, 2002 m.
6. Kataeva L.G., Tolkačiova T.K.. Chemija: užduočių kortelės ne organams. Chemija: 8 langeliai: Knyga. už mokytoją. – M.: Švietimas, 1998 m.
7. Mokslinis-teorinis ir metodinis žurnalas „Chemija mokykloje“, Nr.10 2002, Nr.3 2004, Nr.4 2008 m.
8. Surovtseva R.P.. Chemija. 8 klasė: Pamokos plėtra su didaktine medžiaga L. S. Guzey, V. V. Sorokino, R. P. Surovtsevos vadovėliui „Chemija. 8“/ R.P. Surovceva, M.I. Vinogradova. - 2 leidimas, stereotipas. – M.: Bustard, 2004 m.
9. Chemijos tekstai. - 8-9 langeliai: Ugdymo metodas. Pašalpa / R.P. Surovtseva, L.S. Guzey, N.I. Ostanniy, A.O. Tatur. – 4 leid., stereotipas. – M.: Bustardas, 2000 m.
10. Mokomasis ir metodinis laikraštis mokytojams „Chemija“ Leidykla „Pervoe September“: Nr.10, 24 2008: Nr.2 2009.

Dalomoji medžiaga

Gido kortelė

2 stotis: „Vandenilio dauginimas“

Stovėjimo laikas 3 min. Perskaitykite tekstą ir atsakykite į klausimą: kodėl vandenilis yra pirmasis, bet antrasis?

Vandenilis yra gausiausias mūsų visatoje. Jis sudaro apie 92% visų atomų (8% yra helio atomai, visų likusių dalis kartu yra mažesnė nei 0,1%). Taigi vandenilis yra pagrindinis žvaigždžių ir tarpžvaigždinių dujų komponentas. Esant žvaigždžių temperatūroms (pavyzdžiui, Saulės paviršiaus temperatūra yra 6000 ° C) ir tarpžvaigždinėje erdvėje, kurią prasiskverbia kosminė spinduliuotė, šis elementas egzistuoja atskirų atomų pavidalu.

Vandenilio masės dalis žemės plutoje yra 1% – tai devintas pagal dažnumą elementas. Tačiau jo vaidmenį gamtoje lemia ne masė, o atomų skaičius, kurio dalis tarp kitų elementų yra -17% (antra vieta po deguonies, kurio atomų dalis yra -52%). Todėl vandenilio svarba Žemėje vykstančiuose cheminiuose procesuose yra beveik tokia pat didelė kaip deguonies.

Skirtingai nuo deguonies, kuris Žemėje egzistuoja ir surišto, ir laisvo pavidalo, beveik visas vandenilis Žemėje yra junginių pavidalu; atmosferoje yra tik labai mažas vandenilio kiekis paprastos medžiagos pavidalu (0,00005 tūrio proc.).

Pagrindinis vandenilio junginys yra vanduo. Be to, didelis jo kiekis yra daugelio junginių su anglimi (organinių medžiagų), kurie sudaro aliejaus pagrindą, dalis, gamtinių dujų (metano formulė?), anglis ir kt. Tai nepakeičiamas gyvus organizmus formuojančių medžiagų komponentas (-6,5 % sausos masės).

3 stotis: „Cheminio elemento vizitinė kortelė“

Stovėjimo laikas 3 min. Dirbdami poromis, nustatykite elemento padėtį periodinėje sistemoje, sudarykite elektroninę atomo formulę. Užsirašykite užrašų knygelėje:

Serijos numeris:
Laikotarpis:
Grupė:
Pogrupis:
Elektroninė atomo formulė:

4 stotis: „Paprastos medžiagos fizinės savybės“

Stovėjimo laikas 3 min. Dirbti porose. Užsirašykite į sąsiuvinį paprastos medžiagos fizines savybes pagal skaidrės piešinį:

Skonis:
Spalva:
Kvapas:
Virimo temperatūra:
Tirpimas vandenyje:

5 stotis: „Paprastos medžiagos cheminės savybės“

Stovėjimo laikas 15 min. Dirbti porose. Užsirašykite chemines vandenilio savybes savo sąsiuvinyje. Pabrauktose reakcijos lygtyse elektronų balanso metodu nustatykite oksidatorių ir reduktorių.

Cheminės vandenilio savybės:

1) + nemetalas:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
H 2 + S = H 2 S
3H2 + N2 \u003d 2NH3
2) + metalas:
H2 + 2Na = 2NaH
H 2 + Ca = CaH 2

6 stotis: „Gauti vandenilį“

Stovėjimo laikas 3 min. Dirbti porose. Užsirašykite vandenilio gamybą savo sąsiuvinyje. Reakcijų lygtyse išdėstykite koeficientus.

Vandenilio gavimas:

1) Laboratorijoje:
Zn + HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

2) Pramonėje:
C + H 2 O \u003d CO + H 2
CH4 + H2O \u003d CO + H2
H 2 O \u003d H 2 + O 2

7 stotis: „Vandenilio taikymas“

Stovėjimo laikas 1 min. Dirbti porose. Naudodami vadovėlio medžiagą 46 pav., 101 p., užsirašykite į sąsiuvinį apie vandenilio naudojimą.

8 stotis: „Pasirink užduotį“

Stovėjimo laikas 4 min. Dirbk savarankiškai. Pasirinkite tik tas užduotis

Ką galite padaryti (neprivaloma):

Minimalaus lygio darbai

1. Vandenilio pripildyti muilo burbuliukai kyla aukštyn. Paaiškinkite šį reiškinį.

2. Kuriame paveiksle ( A arba b) ar rodomas vandenilio „perpylimo“ iš vieno indo į kitą metodas? Paaiškinkite atsakymą.

Bendrojo lygio užduotys

Parašykite vandenilio susidarymo reakcijų, konvertuojant vandens garus, lygtis:

A) su anglimi
B) su metanu.

Aukštesniojo lygio užduotys

Užrašykite šių perėjimų reakcijų lygtis: H 2 SO 4 - H 2 - H 2 O - KOH

9 stotis: „Bandymas“

Stovėjimo laikas 5 min. Dirbk savarankiškai. Pasirinkite vieną teisingą atsakymą:

1. Vandenilis yra sąveikos produktas:

1) Cu + HCl;
2) Zn + HCl;
3) Cu + H2O;
4) S + NaOH

2. Nurodykite vandenilio junginio fosforo valentingumą:

1) aš;
2) II;
3) III;
4) V

3. Atskira medžiaga yra:

1) ketaus;
2) vandenilis;
3) druskos rūgštis;
4) oras.

4. Vandenilis nereaguoja su:

1) N 2;
2) S;
3) O2;
4) HCl

5. Cheminės vandenilio savybės naudojamos:

1) gauti itin žemą temperatūrą;
2) stratostatų ir balionų užpildymas;
3) metalų gavimas iš jų oksidų;
4) šilumos šalinimas elektros mašinose.

6. Vandenilis laboratorijoje gaunamas sąveikaujant:

1) lyginti vandeniu;
2) natris su vandeniu;
3) kalcio oksidas su vandeniu;
4) cinkas su druskos rūgštimi.

7. Reakcijos produkto formulė ir prieš ją esantis koeficientas vandenilio ir chloro sąveikos reakcijos lygtyje:

1) HCl;
2) 2HCl;
3) 3HCl;
4) 4HCl

8. Vandenilis reaguoja:

1) tik su paprastomis medžiagomis;
2) su paprastomis ir sudėtingomis medžiagomis;
3) tik su sudėtingomis medžiagomis;
4) tik su nemetalais.

9. Vandenilis reaguoja su:

1) H2O;
2) SO3;
3) Cl2;
4) Au

10. Pramonėje vandenilis nebuvo gautas ir nėra gaunamas sąveikaujant:

1) etanas su vandeniu;
2) lyginti vandeniu;
3) vandens elektrolizė;
4) cinkas su druskos rūgštimi.

10 stotis: kryžiažodis

Stovėjimo laikas 3 min. Dirbti porose.

Pagrindinis žodis – arčiausiai Žemės esančios žvaigždės, kurioje vyrauja cheminis elementas vandenilis, pavadinimas. Kiekvieną siūlomą cheminį reiškinį patvirtina atitinkamos cheminių reakcijų lygtys.

1. Junginiai, kurie jungiasi su vandeniliu ir sudaro metalus.
2. Medžiaga, kuri susidaro, kai vandenilis deginamas deguonimi.
3. Rūgštys, sudarytos iš vandenilio atomų ir kito cheminio elemento.
4. Rūgštis, kuri lengvai skyla į anglies monoksidą (IV) ir vandenį.
5. Metalas, kuris tiesiogiai sąveikauja su vandeniliu.
6. Rūgštis, kurios gamybos lygį galima spręsti pagal galią chemijos pramonėšalyse.

Studento žinutė

Vandenilio atradimas:

Anglų mokslininkas Henry Cavendish 1766 metais gavo vandenilį cinką, alavą ar geležį veikiant sieros arba druskos rūgštimi. Kiti mokslininkai taip pat gavo vandenilio prieš Cavendishą, tačiau jie nebandė tirti jo savybių. Įdomu pastebėti, kad vandenilis buvo supainiotas su tam tikru oru arba flogistonu. Lomonosovas savo disertacijoje „Apie metalinį blizgesį“ rašė: „Kai bet koks netaurieji metalai, ypač geležis, ištirpsta rūgštiniuose alkoholiuose, iš kolbos angos išeina degūs garai, kurie yra flogistonai“.

Dauguma tyrinėtojų, įskaitant Cavendishą, naudojo vandenilį flogistonui ir pavadino jį „degiosiomis dujomis“. Cavendish pirmasis išsamiai aprašė vandenilio gavimo būdus, taip pat fizines ir chemines savybes. Jis nustatė, kad vandenilis netirpsta vandenyje ir šarmuose, susimaišius su oru susidaro sprogus mišinys. Todėl Cavendish pavadino naujas dujas „degiu oru“. Kadangi tos pačios dujos išsiskyrė veikiant rūgštims įvairius metalus, Cavendish buvo tvirtai įsitikinęs, kad vandenilis yra flogistonas. 1781 m. anglų mokslininkas, stebėdamas vandenilio degimą ore: H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O, nustatė, kad Deginant vandenilį jis virsta grynu vandeniu. Bet padarė klaidingą išvadą, manydamas, kad vanduo, elementari substancija, t.y. paprastas. 1783–1784 m A. Lavoisier kartu su J. Meunier atliko terminį vandens skaidymą ir nustatė, kad jis susideda iš deguonies ir vandenilio.

Lavoisier duomenys: 85 dalys deguonies ir 15 dalių vandenilio.

Šiuolaikiniai duomenys: 88,9% deguonies ir 11,2% vandenilio.

Šiuolaikinį vandenilio pavadinimą suteikė prancūzų fizikas ir chemikas A. Guitonas de Morvo 1787 m. Jis pasiūlė lotynišką pavadinimą vandenilis, reiškiantis „vandens gimdymą“. Rusiškas vardas (reikšmė ta pati): vandens rūšis.

Vandenilis buvo pirmoji žinoma paprasta dujinė medžiaga. Jo atradimas turėjo didelę reikšmę šiuolaikinės mokslinės chemijos raidai.

Galvosūkiai

Aš pirmas pasaulyje:
Visatoje, planetoje,
Aš virsu lengvu heliu
Aš uždegu saulę danguje.

Atvyko lankytojas iš kosmoso
Radau prieglobstį vandenyje.

Aš, lengviausios ir bespalvės dujos,
Nenuodingas ir nekenksmingas.
Sujungimas su deguonimi
Duodu tau atsigerti vandens.